Химические свойства металлов

                               МОУ Климовская СОШ №2 
 
 
 
 
 
 
 
 

      Открытый урок химии в 9 классе

      (с использованием компьютерной презентации) 

«Химические

          свойства

                  металлов»

      
 
 
 
 

                                                                         Разработала

                                                                учитель высшей   категории

                                                               Лагуто С.В. 
 
 
 
 
 
 

                                               2007 год

Тема урока: Химические свойства металлов. 

Цели:

1. Образовательные:  систематизировать сведения о химических свойствах металлов; сравнить химическую активность металлов; доказать, что металлы   

проявляют только восстановительные свойства.

2. Развивающие:  научить использовать ряд напряжений металлов при прогнозировании химических свойств металлов; совершенствовать специальные навыки и умения работать с химическими реактивами, записывать уравнения химических реакций; общеучебные: умения наблюдать, делать выводы, составлять схемы, сравнивать.

3. Воспитательные:    приучать к аккуратной работе в тетради, работе с реактивами с соблюдением ТБ, развивать коммуникативные способности, 

воспитывать взаимовыручку, умение делать самооценку, критически 

относится к  оценке своих знаний.

4. Цели исследовательской работы:

          1. Сделать вывод о химической активности различных металлов.

         2. Сопоставить активность металлов и положение их в

              электрохимическом ряду напряжений металлов. 

Тип урока:   изучение нового материала. 

Форма урока: урок с использованием элементов исследовательской деятельности, проблемной ситуации, компьютерной презентации. 

Формы работы: парная и индивидуальная. 

Оборудование:

        Реактивы: металлы (Na, Ca, Fe, Zn, Cu), кислоты (HCI, H2SO4, HNO3),

       CuSO4, вода, фенолфталеин, пинцеты, ножницы, спиртовка и др.

        Таблицы: ряд активности металлов, генетическая связь веществ.

        Компьютер,  компьютерная презентация.

  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Ход урока: 

I. Оргмомент.

 

- Ребята, напомните мне, пожалуйста, какую большую тему мы сейчас изучаем (Металлы).

- Какие вопросы  этой темы нами уже рассмотрены? (Нахождение в природе, получение, строение атома, физические свойства металлов).

- А какие вопросы  очень важные для химика, нам  еще предстоит изучить? (Химические свойства металлов).

- Итак, тема урока:

                          Химические свойства металлов (слайд 1)

                                   (учащиеся записывают в тетрадь). 

II. Изучение нового  материала. 

1)- Изучали ли  мы ранее этот материал? (В темах «Кислород», «Вода», «Кислоты», «серная кислота», «азотная кислота», «строение Ме»). 

- Вы знаете, что  свойства веществ зависят от  строения. Каковы особенности строения  атомом Ме?

- В химических  реакциях Ме как себя проявляют? 

                   Меº - n ē → Меⁿ⁺ , вывод: Меº- восстановитель

- Итак, Ме в химических реакциях - восстановители.

 Одинакова  ли их восстановительная способность, т.е. химическая активность? 

- А как можно узнать об активности Ме? (Изучая книги, из жизненного опыта, по ряду активности, проводя исследование). 

- Ребята, сегодня,  когда вы входили в класс,  вы на двери заметили вот  это маленькое стихотворение:

                           Ты – молодчина! И в это поверь:

                           Открыта тобой в мир химии  дверь.

                           Надеемся все мы, что лет через  пять 

                           Прекрасным ученым сможешь ты  стать. 

- Сейчас в  школе проходит неделя биологии, химии и географии. Прочитав это стихотворение, вы поняли, что мы возлагаем на вас большие надежды. А что? Может, действительно, кто-то из вас станет великим ученым.

  А чтобы  быть ученым, надо много знать.

  Поэтому,  неслучайно, девизом нашего урока  стали слова Б. Шоу:

    «Единственный  путь, ведущий к знанию – это деятельность» (слайд 2) 

- Добывать знания  можно самыми разными способами. 

- Академик А.Н.  Несмеянов по этому поводу  сказал так:

          «Древо науки всеми корнями связано с практикой» (слайд 2)

- Сегодня вы  сами будете исследовать химические  свойства различных Ме. Свою работу на уроке вы будете оценивать сами по следующим критериям

                            (слайд 4 «Оцени свой успех»). 

- Сначала давайте вспомним известные вам свойства Ме: (Учащиеся рассказывают, используя схему «Генетическая связь веществ») 

- Сегодня, работая  на уроке, мы продолжим заполнять  таблицу, которую начали на  предыдущих уроках. 

- Перед началом  работы напоминаю вам правила техники безопасности.

                     (слайды 5 – 

 

2.  а) Выполнение лабораторных опытов (исследовательская работа в парах - см. инструкции) 

Опыт 1-2. Взаимодействие Ме  с  О2.

Опыт 3.    Взаимодействие Ме с водой.

Опыт 4.    Взаимодействие Ме  с р-ром  HCI.

Опыт 5.    Взаимодействие Ме  с H2SO4, HNO3.

Опыт 6.    Взаимодействие Ме  с солями. 

     б) Результаты опытов обсуждаются вместе со всеми, заполняется схема. 

          Ме   + неметалл:      4Nа + O₂  → 2Nа₂O

                                              2Nа + O₂  → 2Nа₂O₂

      6Nа  + N₂  → 2Nа₃N

      Ca + H₂   → CaH₂

                                                2Fe +3CI₂ → 2FeCl₃

                                                2Cu + O₂  → 2CuО 

          Ме    + оксид (H2О): 2Nа + 2H₂О → 2NaOH + H₂

                                               Ca + 2 H₂О → Ca(OH)₂+ H₂

                                                Cu + H₂О →

                                     SiO₂: 2Mg+SiO₂ → 2MgО + Si

                                                                      

         Ме   + оксид Ме:        2AI + Fe₂О₃ → 2Fe + AI₂О₃

                        

         

          Ме   + кислота:      Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

                                                                  Fe +2HCl à FeCl₂  + H₂

                                          Cu + HCl→ 

         Ме  + H₂SO₄:  Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ +SО₂ (или H₂S, S, SО₂) + 2H₂О 

        Ме  +  HNO₃: Сu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

                                                                (или NO, N₂O, N₂, NН₄NO₃) 

        Ме  + соль:           Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

                                       Zn + CuSO4 → Cu+ZnSO4

                                       Cu + ZnSO4 → 

       в) Выводы: 1. Металлы проявляют  различные химические свойства в

                               соответствии со своей химической  активностью.

                           2. О химической активности Ме  можно судить по его 

                               положению в электрохимическом  ряду напряжений. 

3.  Проблемная ситуация:

      -А можно ли использовать щелочные металлы для реакции замещения с раствором соли? Например, Na c раствором CuSO₄ ? Какой результат следует ожидать?  

Демонстрация: опускаем натрий в раствор сульфата меди(II). 

Наблюдения: выделяется газ и выпадает осадок… (?)

 

Записываем уравнение:

      2Na + 2H₂O à 2NaOH + H₂

        2NaOH + CuSO₂ à Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2Na + 2H₂O + CuSO₄ à Cu(OH)₂ +Na₂SO₄ + H₂ 

Вывод: натрий нельзя использовать для реакции замещения  с растворами солей (можно только с расплавами солей). 

III. Закрепление:

1. Тест (см. карточки, слайд).
2. Самопроверка теста (слайд).
3. Самооценка результатов работы (слайд).

 

IV. Рефлексия: - Ребята, актуален ли девиз нашего урока? (слайд) 

V. Д/З: параграф 44, конспект, № 11(стр.120). Составить конспект ответа «Химические свойства цинка» (по желанию – в виде компьютерной презентации).