Электролитическая диссоциация

где K_t — константа, характеризующая способность того или иного слабого электролита к диссоциации. При малых значениях а (для слабых электролитов α≤ 0,03) разность 1 - α приблизительно равна 1. Тогда из предыдущего уравнения можно получить что

является  математическим выражением закона разведения Оствальда (В. Оствальд — немецкий физико-химик, за исследования в области теории растворов, химической кинетики и равновесий в 1909 г. он был удостоен Нобелевской премии).

      Степень диссоциации слабого электролита  в растворе тем выше, чем более  разбавлен раствор.

      Классификационные границы, введенные для деления электролитов на сильные и слабые, а также на электролиты средней силы (α₁ = 0,03 и α₂ = 0,30), условны и справедливы для растворов определенной концентрации (5,0—10,0%). По тем же причинам электролит средней силы — сернистая кислота (при с ≈10,0%  α <0,3) в разбавленных растворах (0,1 экв/л ≈0,41%) «попадает» в соответствии с введенной классификацией в группу сильных электролитов, так как α_Н2SO3 > 0,3 (табл. 1).  
 
 
 
 
 
 
 

                                               Таблица 1

СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

В 0,1 экв/л РАСТВОРЕ ПРИ 18 °С

(для  сильных электролитов — кажущаяся)[4] 

      Для более глубокого понимания теории электролитической диссоциации особое внимание необходимо обратить на тот факт, что значение степени электролитической диссоциации сильных электролитов, оцененное на основании результатов физико-химических измерений, является, напротив, заниженным (особенно для растворов средней и высокой концентраций). Так, наиболее распространенным методом измерения степени диссоциации сильных электролитов является метод, основанный на сопоставлении электрической проводимости данного раствора и бесконечно разбавленного раствора того же вещества. Значение этой величины всегда оказывается меньше единицы и носит название кажущейся степени диссоциации — α_каж.

      Нужно помнить, что α_каж вовсе не характеризует истинной степени диссоциации; истинная степень диссоциации сильных электролитов всегда близка к единице.

      Ситуация, при которой α_каж < α_ист, объясняется

тем, что  появление в растворе значительного  числа противоположно заряженных ионов, образующихся при полной диссоциации сильного электролита, не может обеспечить их независимого поведения (особенно в растворах средней и высокой концентраций). Но это утверждение не означает, что ионы соединяются в молекулы. Так как каждый ион всегда окружен как бы атмосферой из противоположно заряженных ионов, это приводит к заметному снижению динамических свойств ионов обоих знаков по сравнению с их поведением в бесконечно разбавленных растворах. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ЗАКЛЮЧЕНИЕ 

      Рассмотрев  в курсовой работе вопрос электролитической диссоциации можно заключить следующее, современное содержание этой теории можно свести к следующему:

1. Электролиты  при растворении в воде диссоциируют (распадаются) на ионы положительные  и отрицательные. В растворе  ионы беспорядочно движутся в  различных направлениях.

2. Под  действием электрического тока  ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные движутся к катоду , отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые –анионами..

3. Диссоциация  - обратимый процесс. Это означает, что наступает такое состояние  равновесия, при котором сколько молекул распадается на ионы (диссоциация), столько их вновь образуется из ионов (ассоциация). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК 

1. Вольхин,  В.В. Общая химия. Основной курс: учебное пособие/ В.В. Вольхин.- СПб.: Лань, 2008.- 464с.

2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов/ Н.Л. Глинка.- Химия, 1982.- 720с.

3. Некрасов, Б.В. Учебник общей химии/ Б.В. Некрасов.- М.: Химия, 1981.- 560с.

4. Павлов, Н.Н. Теоретические основы общей  химии: учебное пособие/ Н.Н.  Павлов.- М.: высш. шк., 1978.- 304с.

5. Соловьев, Ю.И. История химии: пособие  для учителей/ Ю.П. Соловьев.- М.: Просвещение, 1976.- 367с.

6. Химический энциклопедический словарь/ под ред. И.Л. Кнунянц.- М.: Советская энциклопедия, 1983.- 790с.