Построить кривую титрования 10,0 мл 0,1 М HNO3 раствором 0,1 М NaOH.

Вариант 2, задание 2

Построить кривую титрования 10,0 мл 0,1 М HNO₃ раствором 0,1 М NaOH.

 Расчет кривой титрования  начинается с расчета рН исходного титруемого раствора:

 рН = - lg 0,1 = 1,0.

Рассмотрим несколько  примеров расчета рН до точки эквивалентности (в растворе присутствует неоттитрованная кислота).

Пусть добавлено 5,0 мл 0,1 М  NaOH. Концентрация [H+] – ионов равна

Аналогично рассчитываются любые другие точки на кривой титрования до точки эквивалентности.

рН в начале скачка титрования:

Конец скачка рассчитывается для избыточного содержания в  растворе NaOH в количестве 0,1 %, т. е. всего добавлено 10,01 мл 0,1 М NaOH. В этом случае

Аналогично рассчитываются все другие точки на кривой титрования за точкой эквивалентности. Например, добавлено 11,0 мл 0,1 М NaOH

Кривая титрования имеет  вид:

В интервал скачка рН на кривой титрования попадают интервалы перехода окраски метилоранжа и фенолфталеина, их можно использовать в качестве индикаторов.

Задание 4.

Осадительное титрование.

Метод объединяет титриметрические определения, основанные на реакциях образования осадков малорастворимых соединений.

Основные реакции:

Метод Мора: Ag⁺ + OH^- = AgOH↓

Метод Фольгарда: Ag⁺ + SCN ^- = AgSCN↓