Валентные возможности атомов химических элементов

Валентные возможности атомов химических элементов 

Выполнила : Перетрухина Ольга 11 В

Содержание 

1. Определение валентности
2. Чем определяется валентность
3. Валентные возможности атомов
4. Как оценить валентные возможности атома
5. Примеры
6. Задания

Валентность 

•  (от лат. valentia — сила), способность атома к образованию химических связей. Количественной мерой валентности обычно принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи.

Валентные возможности атомов химических элементов  определяются

 а) числом  неспаренных электронов 

₆ С   2е 4е 

1S² 2S² 2P² 

P 

I 

II 

S 

Валентность углерода II

 б) числом свободных орбиталей 

₆ С   2е 4е 

1S² 2S² 2P² 

P 

I 

II 

S 

Валентность углерода II 

Валентность углерода IV 

1S² 2S¹ 2P³

в) наличием неподеленной электронной пары у одного атома и свободной орбитали у другого 

₇N    2е 5е 

P 

I 

II 

S 

₁Н⁺ 0е 

I 

S 

₁Н    1е 

I 

S

 Валентные  возможности атомов  

– это допустимые валентности элемента, весь спектр их значений в различных соединениях.

Для того чтобы верно оценить валентные  возможности атомов химических элементов, нужно рассмотреть распределение  электронов в них по энергетическим уровням и подуровням и определить число неспаренных электронов в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда для невозбужденного состояния атома и для возбужденного

• Например

 рассмотрим валентные возможности атомов фосфора в стационарном и возбужденном состояниях: 
 
 
 

• В невозбужденном состоянии атом фосфора имеет  три не-спаренных электрона на р-подуровне. При переходе атома в возбужденное состояние один из пары электронов d-подуровня может переходить на свободную орбиталь d-подуровня. Валентность фосфора при этом изменяется с трех (в основном состоянии) до пяти (в возбужденном состоянии).

Задание 

 Определите валентность серы, хлора и азота в обычном состоянии 

II

S 

III

N 

I

Cl