Шпаргалка по дисциплине ""Концепции современного естествознания"

 Гомогенный  – в одной фазе находятся катализатор и реагир в-в

 Гетерогенный – в многофазной.

 Механизм  действия гомогенного  катализатора

1. Одно из реагирующих в-в реагирует на катализатор
2. образование продукта реакции
3. образование второго промежуточно-реакционного комплекса
4. разрушение этого комплекса с выделением продукта реакции, катализатор уходит
5. увеличивается выход продукта реакции и его скорость

Гетерогенный  по механизму протекает так же, только на поверхности протекания фаз. Поэтому активность гетерогенна зависит от величины поверхности катализатора, на котором происходит катализ (основан Ферго в 1812г).

Стадии  гетерогенного катализа:

1. диффузия частиц поверхности катализатора и абсорбция - поглощение реагирующих в-в поверхностью катализатора.
2. образование промежуточно-активного комплекса катализатора
3. распад промежуточно-активного комплекса на катализатор и получение продукта
4. диффузия продуктов в окр среде – т.е. десорбция.

 Автокаталитические  реакции – автокатализ – катализирующими действиями обладают продукты реакции, образование которых приводит к увеличению скорости. Примером служит образование азотной кислоты.

Хим реакции бывают монотонные и колебательные, т.е. концентрация промежуточных явлений и скорость испытывает колебания.

Прямая реакция:       аА+вВ сС+dD                к<1

= k’[A]^a[B]^b

Для обратной:    = k’’[C]^c+[D]^d                          k>1

K_равн= k’’/k’ = [C]^c+[D]^d/[A]^a[B]^b

K_равн - константа равновесия

 Смещением хим реакций занимался Лешетелье, он выразил:

«Если на систему находящуюся  в равновесии оказывать какое-либо воздействие, то равновесие смещается  в сторону той реакции, где  ослабляется это действие»

При экзотермической реакции повышение Т приводит к обратному направлению и наоборот.