Электрический ток в жидкостях

                                    q=I(t 

      есть заряд. 

      Итак, масса  вещества,  выделевшегося   на  электроде,  пропорциональна

заряду, или количеству электричества, прошедшему через электролит. 

                                    M=K(q 
 

      Этот закон был эксперементально открыт в 1843 году  английским  ученым

Майклом Фарадеем и называется первый закон Фарадея. 
 
 

                            Второй закон Фарадея 
 

      А что такое и от чего  зависит электрохимический  эквивалент?  На  этот

вопрос тоже дал ответ Майкл Фарадей. 

      На основании  многочисленных  опытов  он  пришёл  к  выводу,  что  эта

величина является  характерной  для  каждого  вещества.  Так,  например  при

электролизе раствора ляписа (азотнокислого серебра AgNO3) 1  кулон  выделяет

1,1180  мг  серебра;  точно  такое  же  количество  серебра  выделяется  при

электролизе зарядом  в 1 кулон любой серебряной соли.  При  электролизе  соли

другого металла 1 кулон выделяет другое количество  данного  металла.  Таким

образом,  электрохимическим  эквивалентом  какого-либо  вещества  называется

масса этого  вещества, выделяемая при электролизе 1кулоном  протекшего  через

раствор электричества. Приведем его значения для некоторых  веществ: 

|Вещество              |K в мг/к               |

|Ag (серебро)         |1,118                 |

|H (водород)           |0,01045               |

|Cu (медь)             |0,3294                |

|Zn (цинк)             |0,3388                | 
 

      Из таблицы  мы  видим,  что   электрохимические  эквиваленты   различных

веществ существенно отличны один от другого. От каких же  свойств вещества

зависит величина его электрохимического эквивалента? Ответ  на  этот  вопрос

даёт второй закон Фарадея: 

                                    [pic] 
 
 

      Электрохимические эквиваленты  различных веществ пропорциональны их

атомным весам  и обратно пропорциональны  числам,  выражающим  их  химическую

валентность. 
 
 

      Где: 

      n – валентность 

      A – атомный вес 

      [pic] – называют химическим эквивалентом  данного вещества 

      [pic]  –  коэффициент   пропорциональности,   который   является   уже

универсальной  постоянной,  то  есть  имеет  одинаковое  значение  для  всех

веществ. Если измерить электрохимический эквивалент в  г/к то найдем, что  он

равен 1,037(10-5  г/к . 

      Обьединяя первый и второй  законы Фарадея получаем: 

                                    [pic] 
 
 

      Эта формула имеет простой  физический смысл: F численно  равно   заряду,

котоый надо пропустить через любой электролит, чтобы выделить на  электродах

вещество в  количестве, равном одному  химическому  эквиваленту.  F  называют

числом Фарадея  и оно равно  96400 к/г. 

               Моль и количество молекул  в нем. Число Авогадро 

      Из курса химии за 8й класс  мы  знаем,  что  для  измерения   количеств

веществ, участвующих  в химических реакциях, была выбрана  особая  еденица  –

моль. Чтобы отмерять один моль вещества, нужно взять  столько  граммов  его,

какова относительная  молекулярная масса его. 

      Например,  1моль  воды  (H2O)  равен  18  граммам  (1+1+16=18),   моль

кислорода (O2) – 32 грамма, а моль железа (Fe) – 56  грамм.Но  что  особенно

для нас важно, установлено, что  1  моль  любого  вещества  всегда  содержит

одинаковое число молекул. 

      Моль – это такое количество  вещества,  в  котором  содержится  6(1023

молекул этого  вещества. 

      В честь итальянского ученого  А.  Авогадро  это  число  (N)  называется

постоянной Авогадро или числом Авогадро. 
 
 

      Из формулы [pic] следует, что если q=F, то [pic] . Это значит что  при

прхождении через  электролит заряда равного 96400 кулонам,  выделится   [pic]

граммов  любого  вещества.  Иначе  говоря,   для   выделения   одного   моля

одновалентного  вещества через электролит должен протечь заряд  q=F  кулонов.

Но мы знаем, что в любом моле вещества содержится одно и  то  же  число  его

молекул  –  N=6x1023.  Это  позволяет  нам  вычислить  заряд   одного   иона

одновалентного  вещества – элементарный  электрический  заряд –  заряд  одного

(!) электрона: 

      [pic] 
 
 

                           Применение электролиза 

      Электролитический метод получения  чистых металлов (рафинирование,

          аффинаж). Электролиз, сопровождающийся  растворением анода 

      Хорошим примером является электролитическое  очищение  (рафинирование)

меди. Полученная непосредственно из руды медь отливается в  виде  пластин  и

помещается  в  качестве  анода  в  раствор  CuSO4.  Подбирая  напряжение  на

электродах ванны (0,20-0,25в), можно добиться, чтобы  на  катоде  выделялась

только металлическая  медь. При этом посторонние  примеси  либо  переходят  в

раствор (без  выделения на катоде), либо выпадают на дно ванны в виде  осадка

(«анодный шлам»). Катионы вещества анода соединяются  с анионом SO42-,  а на

катоде при  этом напряжении выделяется только металлическая  медь.  Анод  как

бы «растворяется». Такая очистка позволяет добится  чистоты  99,99%  («четыре

девятки»). Аналогично (аффинаж) очищают и драгоценные  металлы  (золото  Au,

серебро Ag). 

      В настоящее время весь алюминий (Al) добывается  электролитически  (из

расплава бокситов). 
 
 

                               Гальванотехника 

      Гальванотехника  –  область   прикладной   электрохимии,   занимающаяся

процессами   нанесения   металлических   покрытий   на    поверхность    как

металлических, так и неметаллических  изделий  при  прохождении  постоянного

электрического  тока через растворы их солей. Гальванотехника  пожразделяется

на гальваностегию и гальванопластику. 

      Посредством электролиза можно покрыть металлические предметы  слоем

другого   металла.   Этот   процесс   называется   гальваностегией.   Особое

техническое  значение  имеют   покрытия   трудноокисляемыми   металлами,   в

частности никелирование  и хромирование,  а  также серебрение  и золочение,

часто применяемые  для защиты металлов  от  коррозии.  Для  получения  нужных

покрытий предмет  тщательно  очищяют,  хорошо  обезжиривают  и  помещают  как

катод в электролитическую  ванну,  содержащую  соль  того  металла,  которым

желают покрыть  предмет. Для более равномерного  покрытия  полезно  применять

две пластины в  качестве анода, помещая предмет  между ними. 
 
 

                                    [pic] 
 
 

      Также посредством электролиза  можно не только покрыть   предметы  слоем

того или иного  металла, но и изготовить  их  рельефные  металлические  копии

(например, монет,  медалей). Этот процесс был   изобретен  русским  физиком   и

электротехником, членом Российской Академии наук Борисом  Семеновичем  Якоби

(1801-1874) в сороковых годах XIX века и называется  гальванопластикой.  Для

изготовления  рельефной копии предмета сначала  делают слепок  из  какого-либо

пластичного материала, например из воска. Этот слепок  натирают  графитом  и

погружают в  электролитическую  ванну  в  качестве  катода,  где  на  нём  и

осаждается слой металла.  Это  применяется  в  полиграфии  при  изготовлении

печатных форм. 

                                    [pic] 
 
 

        Кроме указанных выше, электролиз  нашел применение и в других

                                  областях: 

V получение  оксидных защитных пленок на  металлах (анодирование); 

V   электрохимическая   обработка   поверхности   металлического    изделия

   (полировка); 

V электрохимическое  окрашивание металлов (например,  меди,  латуни,  цинка,

   хрома  и др.); 

V очистка воды  –  удаление  из  нее  растворимых   примесей.  В  результате

   получается  так называемая мягкая вода (по  своим свойствам  приближающаяся

   к дистиллированной); 

V электрохимическая  заточка режущих инструментов  (например,  хирургических

   ножей,  бритв и т.д.). 
 
 

                      Список использованной литературы: 

1. Гуревич А.  Е. «Физика. Электромагнитные  явления. 8 класс» Москва,

   Издательский  дом «Дрофа». 1999 год. 

2. Габриэлян  О. С. «Химия. 8 класс» Москва, Издательский дом «Дрофа». 1997

   год. 

3. «Элементарный  учебник физики под редакцией  академика Г. С. Ландсберга -

   Том II – электричество и магнетизм». Москва, «Наука» 1972 год. 

4. Eric M. Rogers. «Physics for the Inquiring Mind (the methods, nature and

   phylosophy of  physical science)». «Prinseton University press» 1966. Том

   III – электричество  и магнетизм. Перевод Москва, «Мир»  1971 год. 

5. А. Н. Ремизов  «Курс физики, электроники и кибернетики  для медицинских

   институтов». Москва, «Высшая школа» 1982 год. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Предположим, что  у нас имеется ванночка с дистиллированной (чистой без примесей) водой. В неё  опущены два электрода в виде угольных стержней. В электрической  цепи этих электродов также имеются: постоянный источник питания, выключатель, реостат, амперметр и вольтметр. При подаче электропитания на угольные стержни ничего не будет происходить, поскольку чистая вода является диэлектриком.  
 

 Теперь мы  добавим в жидкость щепотку  соли или несколько капель  кислоты (соляной), как увидим, что стрелка амперметра начнёт показывать некоторое значение силы тока. В электрической цепи возникнет ток. Жидкость (вода), в которой растворена соль, кислота, щёлочь не является диэлектриком, это уже электрический проводник.