Получение соляной кислоты
17 Октября 2011 в 17:15, реферат
Соляная кислота - сильная одноосновная кислота. Техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. Она одна из самых сильных кислот. Растворяет (с выделением Н2 и образованием солей — хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов.
Соляная кислота
Сайт-партнер: student.zoomru.ru
28 Декабря 2011 в 06:20, доклад
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (хлористоводородная к-та, хлороводородная к-та), р-р НС1 в воде-бесцв. жидкость с резким запахом; рильная одноосновная кислота. Хлористый водород НС1 (мол. м. 36,461 )-бесцв. газ с резким запахом, во влажном воздухе сильно дымит; длина связи H—С1 0,1274 нм, m 3,716·10-30 Кл·м, энергиядиссоциации 427,77 кДж/моль; т. кип. —85,1 °С (бесцв. легко подвижная жидкость), т. пл. —114,22 °С; кристаллизуется в кубич. решетке, ниже —174,15 °С существует ромбич. модификация; тройная точка —114,22 °С; плотн. по воздуху 1,2679; Гкрнт 51,4°С, pкрит 8,258 МПа, dкрит 0,42 г/см3; -92,31 кДж/моль,DHпл 1,9924 кДж/моль (-114,22°С), DHисп 16,1421 кДж/моль (-8,05°С);186,79 Дж/(моль·К); давление пара(Па): 133,32·10-6 (-200,7°С), 2,775·103 (-130,15°С), 10,0·104 (-85,1 °С), 74,0·104 (-40°С), 24,95 · 105 (О °С), 76,9 · 105 (50 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(кПа) = -905,53/Т+ 1,75lgT— -500,77·10-5T+3,78229 (160-260 К); коэф. сжимаемости 0,00787; g 23 мН/см (-155°С); r 0,29·107 Ом·м (-85°С), 0,59·107 (-114,22°С).
Соляная кислота
Сайт-партнер: freepapers.ru
02 Июня 2011 в 18:47, реферат
Соляная кислота является важнейшим продуктом химической промышленности и представляет собой бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода.
Получение соляной кислоты
Сайт-партнер: referat911.ru
05 Февраля 2014 в 16:05, лабораторная работа
Цель работы: Ознакомление с основными стадиями получения соляной кислоты, составление материального баланса процесса, определение выходов продуктов и расходных коэффициентов по сырью.
Общие сведения: Соляная кислота – это водный раствор хлористого водорода. Соляная кислота – жидкость бесцветная или желтоватого цвета из-за наличия примесей, главным образом солей железа. В промышленности используют соляную кислоту, содержащую от 27,5 до 37% .
Производство соляной кислоты
Сайт-партнер: student.zoomru.ru
25 Марта 2012 в 12:06, курсовая работа
В мировой практике производится около 25 млн. т хлора. Значительная часть его расходуется на производство хлорсодержащих продуктов, в результате которых более 50% используемого хлора превращается в побочный продукт - так называемый абгазный хлористый водород или абгазную соляную кислоту.
Внедрение сбалансированных по хлору процессов и расширение областей применения хлористого водорода и соляной кислоты способствовало разработке методов утилизации абгазных отходов и получению на их основе ценных химических продуктов.
Производство соляной кислоты
Сайт-партнер: student.zoomru.ru
25 Февраля 2013 в 06:54, курсовая работа
В период первой мировой войны производство соляной кислоты для использования в текстильной промышленности почти наполовину уменьшилось. Все же и во время войны были построены три завода изготовлявших соляную кислоту для переработки ее в хлор
Производство соляной кислоты
Сайт-партнер: yaneuch.ru
22 Мая 2012 в 15:11, творческая работа
Хлосутек – өткір иісті,түссіз газ, -84,8° сұйылады, -112,2° қатады, ауадан 1,268 есе ауыр. Тұз қышқылы өте улы, тығыздығы 1,6391 г/мл. Түзілу жылуы Н = -167,3 кДж/моль. Сулы ортада 3 кристаллогидрат түзеді:НС1*3Н2O, НСl*2Н2O, НС1*Н2O.
Раствор соляной кислоты, pH раствора
Сайт-партнер: myunivercity.ru
15 Августа 2013 в 12:32, лекция
Раствор соляной кислоты (HCl) объемом 1,8 мл (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей вещества 36 процентов, разбавили водой до 1 литра. Найти pH раствора полученного?
Решение задачи
Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты:
Вычислим массу 1,8 мл 36-процентного раствора соляной кислоты (HCl).
Найдем, массу раствора соляной кислоты (HCl) по формуле, устанавливающей связь между массой и объемом раствора:
m = 1,18 г/мл ∙ 1,8 мл = 2,124 (г).