Химическое и фазовое равновесие
17 Января 2012 в 22:10, контрольная работа
Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применения.
Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы: YBa2Cu307-x.
Физико-химические расчеты по термодинамике фазовых равновесий
11 Сентября 2011 в 18:09, курсовая работа
Построение графика 1 зависимости давления насыщенного пара заданного вещества от температуры по данным табл.1 тетради для домашних заданий.
Построение графика 2 зависимости логарифма давления насыщенного пара заданного вещества от обратной абсолютной температуры.
Определение с помощью этих графиков мольной теплоты испарения заданного вещества.
Определение с помощью этих графиков температуры кипения заданного вещества при заданном давлении.
Химическая кинетика. Химическое равновесие и способы его смещения
22 Января 2012 в 17:32, реферат
Раздел химии, изучающий скорости и механизмы протекания химических реакций, называется химической кинетикой. Одним из основных в этом разделе является понятие скорости химической реакции. Одни химические реакции протекают практически мгновенно (например, реакция нейтрализации в растворе), другие – в течение тысячелетий (например, превращение графита в глину при выветривании горных пород).
Химическое равновесие
Сайт-партнер: myunivercity.ru
18 Октября 2013 в 00:46, реферат
Все химические реакции протекают в двух направлениях: в сторону образования продуктов реакции (вправо – прямая реакция) и в сторону превращения продуктов в исходные вещества (влево – обратная реакция). Вследствие обратимости химической реакции не доходят до конца.
Химическое равновесие
Сайт-партнер: referat911.ru
28 Ноября 2013 в 15:42, реферат
Таким образом, скорость реакции образования воды из элементов сильно зависит от внешних условий. Для возможности количественного изучения этой зависимости необходимо прежде всего уточнить сами единицы измерения. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени. Концентрацию чаще всего выражают числом молей в литре, время — секундами, минутами и т. д., в зависимости от скорости данной реакции.
При изучении любого объекта мы всегда так или иначе отделяем его от окружающего пространства. Вещество или смесь веществ в определённом ограниченном объёме (например, в объёме сосуда) называют химической системой, а отдельные образующие данную систему вещества носят название её компонентов.
Химическое равновесие
Сайт-партнер: myunivercity.ru
06 Декабря 2014 в 16:09, реферат
Если смешать газообразныеводород и кислород, то взаимодействие между ними в обычных условиях непроисходит. Заметные количества воды (водяного пара) начинают очень медленнообразовываться лишь примерно с 400 °С. Дальнейшее нагревание исходной смесинастолько ускоряет процесс соединения, что выше 600 °С реакция протекает совзрывом, т. е. моментально.
Химическое равновесие
Сайт-партнер: yaneuch.ru
06 Февраля 2014 в 19:04, контрольная работа
Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и взаимодействие продуктов. В этом смысле различие между реагентами и продуктами условное. Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением,концентрацией веществ).
Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты
Химическое равновесие
Сайт-партнер: referat911.ru
07 Декабря 2012 в 19:03, реферат
Таким образом, скорость реакции образования воды из элементов сильно зависит от внешних условий. Для возможности количественного изучения этой зависимости необходимо, прежде всего уточнить сами единицы измерения. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) за единицу времени. Концентрацию чаще всего выражают числом молей в литре, время — секундами, минутами и т. д., в зависимости от скорости данной реакции.