Разработка программы элективного курса для учащихся профильных классов «Химия и медицина»

                                     
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Литература  для учителя.

1. Артамонова И.Г., Сагайдачная В.В. Практические работы с исследованием лекарственных препаратов и средств бытовой химии. Химия в школе, 2002.- № 9, С. 73–76.
2. Егоров А.С., Иванченко Н.М., Шацкая К.П. Химия внутри нас. Ростов-на-Дону: Феникс, 2004.- 180 с.
3. Ледовская Е.М. Металлы в организме человека. Химия в школе, 2005, № 3.- с. 44–47.
4. Макаров К.А. Химия и медицина. М.: Просвещение, 1981, 141 с.
5. Яковишин Л.А. Химические опыты с лекарственными веществами. Химия в школе, 2004, № 9.-с. 61–65.
6. Литвинова Т.Н., Выскубова Н.К., Ненашев Л.В. Биогенные элементы. Комплексные соединения. Феникс, 2009.-288 с.
7. http://revolution.allbest.ru/medicine/00178955_0.html
8. http://window.edu.ru/window_catalog/pdf2txt?p_id=23857
9. Приказ МЗ РФ № 377 Об утверждении инструкции по организации хранения в аптечных учреждениях различных групп лекарственных средств и изделий медицинского назначения от 13.11.96.

Литература  для  учащихся.

1. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. М.: Дрофа, 2005, 255 с.
2. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю. Химия. 10 класс. М.: Дрофа, 2001, 301 с.
3. Галактионов С.Г. Биологически активные соединения. М.: Молодая гвардия, 1988, 271 с.
4. Курдюмов Г.М. 1234 вопроса по химии. М.: Мир, 2004, 191 с.
5. Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. М.: Химия, 1984, 184 с.
6. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. Учебник.3-е изд., пере6раб. и доп.-Пятигорск, 2003. – 207с.

Дополнительная  литература.

1. Аверина А.В., Снегирева А.Л. Лабораторный практикум по органической химии. М.: Высшая школа, 1975, 200 с.
2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная химия: задачи и истории. М.: Дрофа, 2005, 188 с.
3. Полосин В.С. Школьный эксперимент по неорганической химии. М.: Просвещение, 1970, 335 с.
4. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. М.: Дрофа, 2002, 430 с.
5. Ягодинский В.Н. Школьнику о вреде никотина и алкоголя. М.: Просвещение, 1986, 97 с.
6. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю. Химия. 10 класс. М.: Дрофа, 2001, 301 с.
7. Галактионов С.Г. Биологически активные соединения. М.: Молодая гвардия, 1988, 271 с.
8. Курдюмов Г.М. 1234 вопроса по химии. М.: Мир, 2004, 191 с.

Заключение. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Список  литературы.

1. Аликберова Л.Ю., Лидин Р.А., Молочко В.А., Логинова  Г.П. Практикум по общей и неорганической химии. М.: Гуманит,2004.-320 с.
2. Шипарева Г.А. Программы элективных курсов. Химия. М.: Дрофа, 2007. – 79 с. 
3. http://www.vipkro.wladimir.ru/elkursy/html/chemic/kyriseva2.htm
4. http://school3fast.narod.ru/farxim.html
5. http://www.it-n.ru/Attachment.aspx?Id=13051
6. Каверина А.А. Нормативная база профильного обучения химии в средней (полной) школе. Первое сентября: Химия.-2007. - №2.-с.2-4.
7. Мухин М.И., Мошина Р.Ш., Фоменко И.А. Профильное обучение как стратегическое направление модернизации образования. М.: Педагогическая академия, 2005. -  237с.
8. Орлов В.А. Типология элективных курсов и их роль в организации профильного обучения. Химия в школе, 2000. - №7, С. 10 – 13.

9.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия Министерство образования Российской Федерации. – М., 2004.- 30с.

    10. Габриелян О.С., Делегина Т.Е. Элективные курсы по химии: как они

          есть. Первое сентября: Химия, 2007. - №2. с. 2 – 4, с. 32 - 36                  
 

Приложение.

Практическая  работа №1.

Тема: «Ознакомление с оборудованием. Приготовление растворов разной

            концентрации».

Цель  работы: Ознакомление с оборудованием химической лаборатории.

                        Приготовление растворов разной  концентрации.

Реактивы  и оборудование:

Ход работы:

1. Теоретическая часть.

В лабораторной практике часто возникает необходимость  приготовления растворов тех  или иных веществ заданного состава  – определенной концентрации или  заданной массовой доли растворенного  вещества. Для этого в качестве исходных используют твердые вещества либо их концентрированные растворы и растворитель.

Необходимую массу твердого вещества взвешивают на технохимических весах, а объемы воды, другого растворителя или разбавляемого  раствора отмеряют с помощью мерной посуды: мерные цилиндры, мерные колбы, пипетки, бюретки.

Концентрация  раствора – содержание растворенного  вещества в определенном весовом  количестве или в определенном объеме раствора.

Молярная  концентрация (молярность) – это  величина, равная отношению растворенного  вещества к объему раствора.

                   с = n/V(л)

Из  солей натрия и калия наибольшее значение для медицины имеют следующие  соединения:

Хлорид  натрия (0,85 – 0,9 %) – физиологический  раствор  - применяется для внутривенных вливаний при больших кровопотерях. Кроме того, хлорид натрия употребляется  для ингаляций и клизм, для  ванн и душей, а также при лечении  катаральных состояний некоторых  слизистых оболочек.

Сульфат натрия (или глауберова соль) – Na₂SO₄*10H₂O – бесцветные прозрачные кристаллы горьковато-соленого вкуса. В медицине эта соль используется как слабительное средство или как противоядие при отравлении солями бария и свинца, с которыми дает нерастворимые осадки сульфата бария и сульфата свинца.

Гидрокарбонат натрия (или питьевая сода) NaHCO₃ – белый кристаллический порошок. Применяется в порошках, таблетках и растворах при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишке, изжоге, подагре, диабете. Наружно употребляется как слабая щелочь при ожогах, для полосканий, промываний и ингаляций при насморке, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т.д.

2. Практическая часть.

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Практическая  работа №2.

Тема:«Изучение свойств лекарственных средств и их идентификация».

Цель  работы: Изучить свойства лекарственных средств. Научиться

                         проводить идентификацию лекарственных средств.

Реактивы  и оборудование:

Ход работы:

Опыт  №1: «Анализ производных нитрофурана».

Объекты исследования: Фурацилин (нитрофурал), фуразолидон.

Несколько грамм  вещества растворяют в смеси воды и 10 % раствора натрия гидроксида (в одинаковых пропорциях), в случае фуразолидона жидкость нагревают, наблюдают изменение окраски раствора (фурацилин – оранжево-красное, фуразолидон – красно-бурое).

Опыт  №2: «Анализ глюкозы»

Объект  исследования: глюкоза.

К нескольким граммам порошка прибавляют 0,5 мл воды и 1–2 мл реак-

тива  Фелинга и нагревают до кипения. Образуется осадок кирпично-красного

цвета.

Опыт  №3: « Анализ аскорбиновой кислоты». 

Объект  исследования: аскорбиновая кислота.

Аскорбиновая  кислота. 0,2 г порошка растертых  таблеток

взболтать с 8 мл воды, профильтровать. К 1 части  фильтрата прибавить 1 мл

5 % раствора  кислоты фосфорно-молибденовой. Появляется  сине-зеленое окрашивание.

Опыт  №4: «Анализ анальгина».

Объект  исследования: анальгин (метамизол-натрий).

Несколько грамм метамизола-натрия (анальгина) растворяют в 5 мл воды. Для проведения реакций берут по 1 мл раствора  лекарственного вещества.

      1. С раствором железа (III) хлорида.  К раствору лекарственного вещества прибавляют 2–3 капли раствора железа (III) хлорида, перемешивают, после возникновения окрашивания добавляют 3 капли кислоты хлороводородной

разведенной и перемешивают. Наблюдают эффект реакции: анальгин – темно-синее окрашивание, переходящее в темно-зеленое, потом – в желтое;

      2. С раствором серебра нитрата.  К раствору лекарственного вещества

прибавляют 5 капель раствора серебра нитрата  и перемешивают. Наблюдают

эффект  реакции: анальгин – постепенно исчезающее сине-фиолетовое окрашивание, затем выпадает белый осадок переходящий в темный.

Опыт  №5: «Анализ ацетилсалициловой кислоты».

Объект исследования: ацетилсалициловая кислота.

1. К нескольким граммам порошка прибавляют 1 мл воды, 2–3 капли

3 % раствора  железа (III) хлорида; образуется розовато-желтый осадок (бензоат-ион). Затем этот раствор нагревают до кипения; появляется фиолетовое окрашивание.

2. К нескольким граммам порошка прибавляют 1мл раствора формальдегида в концентрированной серной кислоте (реактив Марки) и слабо нагревают. Появляется розовое окрашивание.