Электролитическая диссоциация

 Теория электролитической диссоциации смогла объединить и теорию растворов, и электрохимическую теорию. Как и предполагал Аррениус, оба потока слились в единый.

«После основания  механической теории теплоты, — писал  Оствальд в 1889 году, — в физических науках не было ни одного столь многообъемлющего ряда идей, как теория растворов  Вант-Гоффа и Аррениуса». 

 Возражения против  теории основывались главным  образом на том, что предложенная  Аррениусом годилась только для  объяснения свойств слабых электролитов. Для преодоления этого недостатка  Аррениус провел многочисленные  эксперименты, стремясь доказать  применимость теории для всех  электролитов. Но дальнейшее развитие  эти гениальные основы теории  электролитической диссоциации  получили в работах следующего  поколения ученых. 

 Теория электролитической диссоциации впоследствии была усовершенствована благодаря работам, прежде всего, Н. Бьеррума, П. Дебая и Э. Хюккеля. Они развили высказанные ранее И. Ван Лааром представления, что необычное поведение сильных электролитов можно объяснить действием кулоновских сил.

основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с  образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.

В общем виде уравнение  электролитической диссоциации  основания имеет вид:

Основание -> Катион основания + Гидроксид – ион

NaOH Na++ OH-

Ba(OH)2 Ba2++ 2OH-

NH3·H2O  NH4++ OH-

 Кислоты.

Кислоты исторически  получили своё название из-за кислого  вкуса водных растворов тактх  веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической  диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с  образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.