Шпаргалка по "Химии"

 
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции (V₁) равна скорости обратной реакции (V₂). При химическом равновесии концентрации веществ остаются неизменными. Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.  
Состояние химического равновесия количественно характеризуется константой равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (K₁) и обратной (K₂) реакций.  
Для реакции mA + nB « pC + dD константа равновесия равна  
 
K = K₁ / K₂ = ([C]^p

• [D]^d) / ([A]^m [B]ⁿ)

 
Константа равновесия зависит от температуры  и природы реагирующих веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в  сторону образования продуктов  прямой реакции.

1. Константа равновесия

Разные реакции протекают  по-разному. В одних реакциях до момента  наступления равновесия образуется довольно большое количество продуктов  реакции; в других - гораздо меньше. Т.о., можно сказать, что конкретное уравнение имеет свою константу равновесия. Зная константу равновесия реакции, можно определить относительное количество реагентов и продуктов реакции, при котором наступает химическое равновесие.  
 
Пусть некоторая реакция описывается уравнением: aA + bB = cC + dD

• a, b, c, d - коэффициенты уравнения реакции;
• A, B, C, D - химические формулы веществ.

Константа равновесия:

    [C]^c[D]^d

K = ————————

    [A]^a[B]^b

Квадратные скобки показывают, что в формуле участвуют молярные концентрации веществ.  
 
О чем говорит константа равновесия?

 
 
Для синтеза аммиака при комнатной  температуре К=3,5·10⁸. Это довольно большое число, свидетельствующее о том, что химическое равновесие наступит когда концентрация аммиака будет намного больше оставшихся исходных веществ.  
 
При реальном производстве аммиака задача технолога состоит в том, чтобы получить как можно бОльший коэффициент равновесия, т.е., чтобы прямая реакция прошла до конца. Каким образом этого можно добиться?