Шпаргалка по "Химии"

 Сильные электролиты 

Это вещества, которые при  растворении в воде практически  полностью распадаются на ионы. Как  правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными  или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄,HNO₃) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)₂,Sr(OH)₂,Ca(OH)₂).

В растворе сильного электролита  растворённое вещество находится в  основном в виде ионов (катионов и  анионов; недиссоциированные молекулы практически отсутствуют. 

Слабые  электролиты 

Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.  

К слабым электролитам относятся:

1)     почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH и др.);

2)     некоторые неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S и др.);

3)     почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca₃(PO₄)₂; Ca(OH)₂; Al(OH)₃; NH₄OH);

Электролитическая диссоциация  – это полный или частичный  распад растворенного вещества на ионы.

В случае с раствором  хлороводорода (соляная кислота) дальнейшая гидратация молекул HCl приводит к разрыву связи H–Cl и образованию в растворе гидратированных подвижных ионов H⁺(водн) и Cl^–(водн). Ионы несут электрический заряд – положительный и отрицательный. Раствор, в котором теперь присутствуют подвижные ионы, становится электропроводным. Поэтому процесс распада вещества в растворе на ионы называется электролитической диссоциацией.

Степень диссоциации. Константа диссоциации  

Концентрация ионов в  растворах зависит от того, насколько  полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: 

 Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.

Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):                          α = n / N 

и выражается в долях единицы  или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты).